元素週期表
具有元素屬性和搜尋功能的互動式週期表
如何使用元素週期表
- 1輸入元素符號或原子序數進行查詢。
- 2若提供，可按族、週期或類別瀏覽或篩選。
- 3檢視原子質量、族別和分類等屬性。
一圖看懂元素週期表
按原子序數遞增與電子層排布組織週期表按原子序數排列元素；橫行為週期，縱列為具有相似化學性質的族。
位置預示性質：金屬、非金屬和稀有氣體各有聚集區域，使得電負性等趨勢一目瞭然。
元素週期表按**原子序數**（質子數）排列，橫行為週期（電子層數相同），縱列為族（最外層電子數相同，化學性質相似）。主要分割槽：左側 s 區（活潑金屬）、中間 d 區（過渡金屬，多價態、常有色、是優良催化劑）、右側 p 區（含所有非金屬和稀有氣體）、下方 f 區（鑭系錒系）。
週期律的三條核心趨勢（記住方向即可推斷性質）：**同週期從左到右**，原子半徑減小、電負性增大、金屬性減弱（所以氟是最強的非金屬，位於右上）；**同族從上到下**，原子半徑增大、電負性減小、金屬性增強（所以鍅是最活潑的金屬，位於左下）。**稀有氣體在最右列，最外層滿電子，化學性質極不活潑。**這些規律解釋了為什麼鈉遇水爆炸而同族的鋰反應溫和，為什麼氟氣是最強的氧化劑。
| 元素 | 符號 | 原子序數 | 原子量 | 類別 |
|---|---|---|---|---|
| 氫 | H | 1 | 1.008 | 非金屬 |
| 碳 | C | 6 | 12.011 | 非金屬 |
| 氮 | N | 7 | 14.007 | 非金屬 |
| 氧 | O | 8 | 15.999 | 非金屬 |
| 鈉 | Na | 11 | 22.990 | 鹼金屬 |
| 鋁 | Al | 13 | 26.982 | 主族金屬 |
| 矽 | Si | 14 | 28.085 | 類金屬 |
| 鐵 | Fe | 26 | 55.845 | 過渡金屬 |
| 銅 | Cu | 29 | 63.546 | 過渡金屬 |
| 銀 | Ag | 47 | 107.87 | 過渡金屬 |
| 金 | Au | 79 | 196.97 | 過渡金屬 |
| 鈾 | U | 92 | 238.03 | 錒系 |
重要元素的原子引數
常見問題
原子序數代表什麼？
它是原子核中的質子數，唯一確定每種元素。
為什麼有些元素被歸在一起？
同一列的元素共享價電子排布模式，因此反應方式相似。
什麼是區塊？
s、p、d、f 區塊反映正在填充的亞層，將位置與電子結構聯絡起來。
相對原子質量為什麼不是整數？
因為是**同位素丰度的加權平均**。碳在自然界中約 98.9% 是碳-12、1.1% 是碳-13，加權平均得 12.011。氯約 75.8% 是氯-35、24.2% 是氯-37，平均得 35.45。只有單一同位素佔絕對優勢的元素（如氟-19，近 100%）原子量才接近整數。這也解釋了為什麼週期表上有些元素（如鎝、鉕，全是放射性人造同位素）的原子量用方括號標註——沒有穩定的天然丰度可測。
同位素是什麼？化學性質一樣嗎？
質子數相同、中子數不同的同種元素。**化學性質幾乎完全相同**（因為化學性質主要由核外電子、尤其是最外層電子決定），物理性質略有差異（質量不同），核性質可能天差地別（碳-12 穩定，碳-14 有放射性）。這個「化學性質相同但可區分」的特點讓同位素成為絕佳的**示蹤劑**：用碳-14 測年、用碘-131 治療甲狀腺（甲狀腺會富集碘）、用氘代試劑研究反應機理。