摩爾濃度計算器
根據質量、摩爾和體積計算溶液濃度
如何使用摩爾濃度計算器
- 1輸入溶質的摩爾數，以及溶液體積（升）。
- 2若工具支援，可切換摩爾、毫摩爾等單位。
- 3檢視以摩爾每升（M）為單位的濃度。
用摩爾濃度表示濃度
M = 溶質摩爾數 / 溶液升數摩爾濃度表示每升溶液溶解了多少摩爾物質，是實驗室最常用的濃度單位。
由於它按最終溶液體積（而非溶劑）計算，稀釋會改變摩爾濃度，而溶質量保持不變。
摩爾濃度（Molarity，M）= 溶質的物質的量 ÷ **溶液總體積**（mol/L）。關鍵細節是**分母是溶液體積而非溶劑體積**——配製 1 M 的 NaCl 溶液不是「1 升水加 58.44 g 鹽」，而是「加鹽後再定容到 1 升」。因為溶質溶解會改變體積，直接按溶劑體積配會偏低。正確操作用容量瓶：先在燒杯中溶解，轉移到容量瓶，加溶劑至刻度線。
不同濃度單位的適用場景：**摩爾濃度 M** 用於化學反應計量（但受溫度影響，因為液體熱脹冷縮）；**質量摩爾濃度 m**（mol/kg 溶劑）不受溫度影響，用於精確的物理化學測量（如沸點升高、凝固點降低）；**質量百分濃度 %** 用於工業和日常（如 75% 酒精）；**ppm/ppb** 用於痕量分析（1 ppm ≈ 1 mg/L，水溶液適用）。**配製標準溶液時務必確認要的是哪一種。**
| 濃度 | 每升含溶質 | 質量體積比 | 典型用途 |
|---|---|---|---|
| 0.1 M | 5.844 g | 0.584% | 標準滴定液 |
| 0.5 M | 29.22 g | 2.92% | 常規實驗 |
| 1 M | 58.44 g | 5.84% | 儲備液 |
| 生理鹽水 0.154 M | 9.0 g | 0.9% | 醫用輸液 |
| 5 M | 292.2 g | 29.2% | 高濃度儲備 |
| 飽和（約 6.2 M） | 約 360 g | 約 26.4% | 室溫上限 |
常見溶液濃度對照（以 NaCl 為例，M = 58.44 g/mol）
常見問題
摩爾與摩爾濃度有何區別？
摩爾是物質的量；摩爾濃度（M）是該量除以溶液升數。
如何配製目標 M 的溶液？
先溶解所需摩爾數（質量除以摩爾質量），再加溶劑至最終體積。
溫度為什麼有影響？
體積隨溫度略有變化，因此摩爾濃度在技術上依賴溫度；質量摩爾濃度則不然。
稀釋公式 C₁V₁ = C₂V₂ 怎麼用？
基於「稀釋前後溶質物質的量不變」。例如用 5 M 儲備液配 500 mL 的 0.5 M 溶液：V₁ = 0.5 × 500 ÷ 5 = 50 mL，即取 50 mL 儲備液，加水定容到 500 mL。注意 V₂ 是最終總體積，不是加水量（加水量 = 500 − 50 = 450 mL，但由於體積不一定嚴格可加，應該用定容法而非量取加水）。**強酸稀釋必須「酸入水」並緩慢攪拌**，反之會因劇烈放熱導致飛濺。
75% 酒精是怎麼配的？
醫用消毒酒精的 75% 是**體積分數**（V/V）。用 95% 的工業酒精配 100 mL 的 75% 酒精：V₁ = 75 × 100 ÷ 95 ≈ 78.9 mL，取 78.9 mL 的 95% 酒精，加水至 100 mL。注意乙醇和水混合會**體積收縮**（100 mL 乙醇 + 100 mL 水 < 200 mL），所以必須定容而不是量取體積相加。另外 75% 是消毒效果最佳濃度——過高會使表面蛋白迅速凝固形成保護層，反而降低殺菌效果。