化学量論計算機
化学方程式から限界反応物質と理論収量を計算します
化学量論計算機の使い方
- 1レベルリングと反応または発電機の量のための式を入力します。
- 2他の物質を抽出するツールの禁断の禁断性を許可します。
- 3あなたが求める物質の数や品質を見てみましょう。
応答のボリュームのバランス
Bのボリューム = A xのボリューム(B / Aの要因)化学計量は、処方係数を落札として使用し、多くの製品や反応の何が必要かを予測します。
反応が完全で副作用がないと仮定します。, 実際の実験は、このようにして.
化学測定(Stoichiometry)は**式に基づいています**:係数の比率は問題の比率です。 問題を解決するための標準的な4つのステップ:1の式;既知の量(通常から質量)の2の変換; 3つのモルは、係数によってターゲット物質に変換; ターゲット量(質量、濃度)への4の変換。 メニュー 中間ステップはMoore**を通過し、直接質量比は誤りとなります。反応は質量ではなく粒子の数に基づいているからです。
**限られた試薬**は、実用的なアプリケーションにおける重要な概念です。反応は通常、入力と比較して要因となる決定製品天井ではありません。 判断する方法は、最小限の試薬で「モール番号÷係数」を比較することです。 例えば、10 g H2(5 mol)と 64 g O2(2 mol)の反応: H2 5 ÷2 = 2.5、O2 2 ÷1 = 2、O2 の比率が小さいため、O2 は限られた試薬とH2 過剰摂取です。 ** 産業生産は頻繁に貴重な原料の転換率を高めるために安い原料のoverdoses。 メニュー
| ソリューション | エクエーション | もっと詳しく | 計算例 |
|---|---|---|---|
| 水素燃焼 | 2H₂ + O₂ → 2H₂O | H₂:O₂:H₂O = 2:1:2 | 4 g H2 必要 32 g O2 |
| メタン燃焼 | CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O | 1:2:1:2 | 16 g CH4 生成 44 g CO2 |
| 合成アンモニア | N₂ + 3H₂ → 2NH₃ | 1:3:2 | 28 g N2 生成 34 g NH3 |
| Rustの生成 | 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃ | 4:3:2 | 224 g Fe が必要 96 g O2 |
| モデレート応答 | HCl + NaOH → NaCl + H₂O | 1:1 | 36.5 g HCl 必須 40 g Naoh |
| 石灰岩の故障 | CaCO₃ → CaO + CO₂ | 1:1:1 | 100 g CaCO3 発生 56 g CaO |
共通の反応の化学測定の関係
よくある質問
なぜ式がバランスを取る必要がありますか?
質のpersistenceはmolbyに与えられる係数の両側の同じ原子を、要求します。
拘束反応とは何ですか?
最初の不快な反応は、製品がどれだけ生成できるかを決定します。
実際の生産率は予測できますか?
それは生産の理論的な率を与えます; 生産の実質率は不完全な損失および反作用のためにより低いです。
なぜ理論的な生産は実際の生産と異なっていますか?
生産=実際の生産÷理論生産×100%。 共通の原因は100パーセント以下: 1の不完全な反作用(バランスが取れるリバーシブルな反作用);原料の2の二次反作用の消費;分離の浄化プロセスの3の損失(ろ過、結晶化、移動);原料の4の不十分な純度。 オーガニック合成の60%-80%は正常であり、マルチステップ反応の総速度はステップバイステップです。 - 10ステップバイステップ - 90% - 生産の総率はわずか35%です。**これは、薬物合成経路が「ステップバイステップエコノミー」を追求する理由です。**
ガスの反応の量はどうですか?
標準条件(0°C、101.325 kPa)では、任意のガスのうち1モルは22.4 Lを表します。 一定温度圧力(25°C、101.325 kPa) 約24.5 L。 そのため、ガス反応の音量比は、落札と同じです。 例えば、メタン燃焼CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O、1の容積メタンは2つの容積の酸素を要求します。 メニュー ラベルの下に水が液体であり、ガス量は含まないことに注意してください** — ガス計測を見逃すのは最も簡単なことです。