モル濃度計算機
質量、モル、体積から溶液の濃度を計算します
モル濃度計算機の使い方
- 1ソルートのモラーの数とソルートのボリューム(リットル)を入力します。
- 2ツールがサポートされている場合は、モールやミリモルなどのユニットを切り替えます。
- 3リットルあたり濃度(M)を参照してください。
モラー濃度の観点から
M = 溶媒モレ / 溶剤リタイヤモール濃度は、リットルあたり溶出されたモルの数を示し、実験室で最も一般的に使用される単位です。
最終的な溶性容積(溶媒よりもむしろ)に基づいて計算されるように、希釈はモアラ濃度を変え、容解性品質は変化しません。
死亡率、M) = 溶解物質の量 ** 溶液の総量** (mol/L)。 キーの細部は**のデノミネーターが溶媒の容積よりむしろ溶ける容積です** - 1MのためのNaclの解決は「水プラス58.44 gの塩の1リットル」ではないですが、「塩の後で1リットルに浸されて」。 溶媒が容積を変えるので、直接溶媒サイズが下がります。 容量のびんが付いている適切な操作:最初にコップで分解される、スケール ラインに溶媒が付いている容量のびんに移される。
別の集中のための適当なシナリオ:** モアラ濃度M** 化学反応測定に使用する(しかし、液体熱膨張が風邪のために温度によって影響される);** 質量モラー濃度m≈(mol/kgの溶媒)は温度の影響を受けず、精密な物理化学測定(例えば、より高い沸点、より低い結露);** 工業用およびルーチン(例えば75%アルコール)に使用される質量割合濃度** (例:** ppm/ppb**)は、微分分析(1ppm / 1Lの溶液)に使用されます。 メニュー どの標準ソリューションが準備されるかを確認することが重要です。 メニュー
| コンテンツ | リットルあたり溶媒 | 質量容積比 | 典型的な使用 |
|---|---|---|---|
| 0.1 M | 5.844 g | 0.584% | 標準的な低下の液体 |
| 0.5 M | 29.22 g | 2.92% | 総合実験 |
| 1 M | 58.44 g | 5.84% | 予備流体 |
| 生物的塩水 0.154 M | 9.0 g | 0.9% | 医学の注入 |
| 5 M | 292.2 g | 29.2% | 高濃度リザーブ |
| 飽和(約6.2M) | 約360g | 1セントあたり約26.4 | 室温の限界 |
共通の解決の集中の対照(例えばNacl、M = 58.44 g/mol)
よくある質問
ムーアとムーアの違いは何ですか?
モールは物質の量です。モール濃度(M)は、溶液リットルによって分割された量です。
ターゲットMソリューションの作り方
最初に溶解する必要のあるモラー(モラーマスによって分割されたマス)の数、そして最終的な容積への溶媒。
なぜ温度が影響しますか?
体積は温度が若干異なりますので、モラー濃度は温度に依存します。質量モラー濃度ではありません。
希釈式C1V1 = C2V2 どのように機能しますか?
「希釈前後の溶剤の量変化なし」に基づく。 たとえば、500 mLで5M予備液体の0.5M溶液:V1 = 0.5 x 500 ÷ 5 = 50 mL、すなわち、50 mL予備液体、水と水、500 mLに。 V2は最終総体積で、水量(水プラス=500 - 50 = 450 mL)ではなく、体積が十分に厳しくないため、測定されるのではなく容量化されるべきであることに注意してください。 メニュー 酸の希釈は「水に酸を」され、ゆっくり混合しなければなりません**、そして逆は重度の熱の結果としてめっきされるかもしれません。
七五パーセント。 アルコールはどのように機能しますか?
医学の消毒剤のアルコールのパーセントごとの7-fiveは**の容積のスコアです** (V/V)。95%産業アルコールの100 mLアルコールの75%:V1 = 75 x 100 ÷ 95 ≈ 78.9 mL、78.9 mLアルコールの95%、プラス100 mLへの水。 エタノールおよび水混合**の容積の収縮** (100 mLのエタノール+ 100 mL水 < 200 mL) 従って容積で取られたよりむしろ容量化されなければならないことに注意して下さい。 さらに、75パーセントは、表面タンパク質が保護層に急速に凝縮し、代わりに殺菌剤を減らすことを可能にするためにあまりにも高い消毒の最高のレベルです。