pH計算機
酸、塩基、緩衝液の pH、pOH、イオン濃度を計算します。
pH計算機の使い方
- 1水素イオンまたは酸およびその濃度の濃度を入力します。
- 2pH、poh、または両方を計算するかどうかを選択します。
- 3pH値と酸またはアルカリ値を表示し、
pHスケール
pH = -log10[H+]；pOH = 14 - pH（25°C）pHは水素イオン濃度のネガティブな共通ログリズムなので、単位差ごとの酸度は10倍になります。
pH < 7 は酸性、7 は中立、7 はアルカリです; スケールは温度に依存します、0 から 14 は水溶液の典型的な範囲です。
pH = -log10 [H +] は、水素イオン濃度のマイナス ** ログアリズムです**。 このlogarithmicの設計は非常に高い集中の範囲の問題を解決します: 1Mの強い酸から1Mの強いアルカリ、[H+] 1014回は、pHと0から14にだけ表現します。 メニュー 各pHの単位のために、酸のアルカリ性差** - pH 3はpH 4およびpH 5の100回の酸性10です。 それは最も頻繁に誤解点であり、pHは大きさの線形ようです。
pH + poh = 14, 25°Cでニュートラル7. しかし、** 温度による中立点変化**: イオンがより大きい場合の100°Cおよび中立ポイントはpH 6.14について、pH 7はアルカリです。 「pH 7=ニュートラル」は25°Cでのみ確立されます。 また、濃縮液のpHは、濃度から直接計算された値と等しくありません**(活性因子の効果)、塩酸の1M実際のpHは0の代わりに0.1であり、精度測定は計算の代わりにpH数を必要とします。
| マット | pH | アルキル | 免責事項 |
|---|---|---|---|
| ・塩酸(1M) | 0 | サインイン | 胃酸 約1.5～3.5 |
| レモネード。 | 2.0 – 2.6 | サインイン | レモン酸 |
| ジェロシー。 | 2.4 – 3.4 | サインイン | 酢酸5%について |
| オレンジジュース。 | 3.3 – 4.2 | サインイン | |
| コーヒー | 4.5 – 5.0 | 弱い酸 | |
| 純水 | 7.0 | ニュートラル | 25°C |
| 血液。 | 7.35 – 7.45 | 弱い基盤 | 人間の精密緩衝 |
| 海水浴 | 7.5 – 8.4 | 弱い基盤 | |
| リトルソーダソリューション。 | 8.3 | 弱い基盤 | 炭酸ナトリウム |
| 石鹸水。 | 9 – 10 | アルカリン | |
| アンモニア(国内) | 11 – 12 | アルカリン | |
| フローティング。 | 12 – 13 | 強い基盤 |
共通物質のpH値
よくある質問
なぜpHが正しいのか?
イオン濃度は倍率の複数の順序に及ぶので、logarithmicスケールは0から14の便利な範囲にそれを圧縮します。
常にニュートラル?
PHはpHと等しく、25°Cでは7ですが、中立点は温度によってオフセットされます。
PHはネガティブを取ることができますか?
はい、非常に強い酸pHは0以下のことができますが、日常生活ではまれです。
強い酸と弱い酸pHとの違いは何ですか?
音響酸(HCl、HNO3、H2SO4ステップ1)は、集中(単調酸)と直接等しい完全イオン化されます。 弱い酸(酢酸、炭酸塩)の部分イオン化は、*Ionizing定数のKa**の使用を要求します:単一のドルの弱い酸のために、[H+] ≈(Ka x C)。 例えば、0.1 M酢酸(Ka = 1.8 x 10 - 5): [H +] = √ (1.8 x 10 - 6) = 1.34 x 10 - 3、pH≈ 2.87; 0.1 M PH = 1. 同じ濃度、弱い酸pHは大いにより高いです。
バッファソリューションはどのように機能しますか?
弱酸およびそのコアルキル(例えば、酢酸/ナトリウムのアセテート)の抵抗から少量の酸に構成される。 合理性は「reserve」です:酸が加えられたとき共同インフレーションH+は、酸が加えられたときH+を解放します。 Henderson-Hasselbalch の式によって与えられる pH:**pH = pka + log ([alkali]/[acid])**。 PH = pKa、最も強いバッファ容量; 比率は 1:10 と 10:1 (pKa ± 1) の間です。 メニュー 炭化水素の緩衝によって人間の血は7.35-7.45で維持され、生命は偏差0.4からの危険です。**